Question

下列说法正确的是（　　）

A．把100mL 3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol?L^-1

B．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL 3mol?L^-1的BaCl₂溶液跟100mL 3mol?L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol?L^-1

D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

Answer 1

分析：A．H₂SO₄的密度大于H₂O，H₂SO₄和H₂O等体积混合后的体积小于混合前的体积之和，据此判断浓度变化；
B．根据质量分数公式计算；
C．c（Cl^-）=

2n(BaCl2)+n(KCl)

V(混合溶液)

；
D．NaOH密度大于H₂O的密度，所以等体积的NaOH溶液和H₂O，NaOH溶液的质量大于m（H₂O），根据质量分数公式判断．

解答：解：A．H₂SO₄的密度大于H₂O，H₂SO₄和H₂O等体积混合后的体积小于混合前的体积之和，所以混合后稀硫酸的浓度大于原来的一半，故A错误；
B．NaCl溶液的质量分数=

100g×20%

100g+100g

×100%=10%，故B正确；
C．c（Cl^-）=

2n(BaCl2)+n(KCl)

V(混合溶液)

=

3×2×0.2+3×0.1

0.2+0.1

mol/L=5mol/L，故C错误；
D．NaOH密度大于H₂O的密度，所以等体积的NaOH溶液和H₂O，NaOH溶液的质量大于m（H₂O），所以混合后NaOH溶液的质量分数大于10%，故D错误；
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度较大，明确溶液混合前后的变化量是解本题关键，易错选项是C，注意氯化钡溶液中氯离子的浓度，为易错点．