Question

下述实验能达到顶期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同条件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B	向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）	滴定其中NaOH含量
C	两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释100倍后，pH相等	证明稀释前c（X）=10c（Y）
D	测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小	证明非金属性Cl＞F

Answer 1

分析：A．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小；
B．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO₃不溶解；
C．X的pH比Y大l，分别加水稀释100倍后，pH不可能相等；
D．不能根据氢化物的酸性比较非金属性．

解答：解：A．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故A错误；
B．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO₃不溶解，可用于测量氢氧化钠的含量，故B正确；
C．X的pH比Y大l，分别加水稀释100倍后，pH不可能相等，故C错误；
D．不能根据氢化物的酸性比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及溶解度、中和滴定、酸的稀释以及非金属性的比较等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的角度和原理，难度不大．