一定条件下.向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理.发生反应下列说法正确的是A．CH3OH被氧化.表现氧化性B．此条件下还原性强弱为:N2>CH3OHC．若氧化产物比还原产物多0.2 mol.则该反应中转移3 mole-D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定条件下，向含HNO₃的废水中加入CH₃OH进行污水处理，发生反应

下列说法正确的是

A．CH₃OH被氧化，表现氧化性

B．此条件下还原性强弱为：N₂>CH₃OH

C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole^－

D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

C

试题分析：该反应中氮的化合价降低，被还原，是氧化剂。A中CH₃OH被氧化，应表现还化性，错误。 B．此条件下还原性强弱为：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，正确表述为CH₃OH>N₂，错误。 D．该反应过程中断裂的化学键只有极性键没有非极性键，错误。

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在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。下列说法正确的是

时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ Cl₂→ 2Fe³⁺+ 2Cl^-

B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ 2I^-+ 2Cl₂→ 2Fe³⁺+ I₂+ 4Cl^-

C．当Fe²⁺和I^-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n

D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O]

(1)e处反应的离子方程式为       ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为       。
(2)b处的实验现象为           ，d处的实验现象为           。
(3)c处反应的化学方程式为       ，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为        mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是       。

某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe²^＋氧化为Fe³^＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl₂能将Fe²^＋氧化为Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否将Fe²^＋氧化为Fe³^＋？
环节一：理论推测
部分同学认为Br₂和I₂都可能将Fe²^＋氧化为Fe³^＋，他们思考的依据是________。
部分同学认为Br₂和I₂都不能将Fe²^＋氧化为Fe³^＋，还有同学认为Br₂能将Fe²^＋氧化为
Fe³^＋而I₂不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。
实验1：

试管	操作	现象
①	先向试管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管	溶液为黄色
②	先向试管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管	溶液为黄色

环节三：实验现象的分析与解释
(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe²^＋氧化，离子方程式为________。
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
实验2：

应该观察到的现象

(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl₂溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2：______________。
实验3：进行实验以确定可能的原因。

操作	现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl₄，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴KSCN溶液	静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：

操作	现象
向另一支试管中加入2 mL FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液	静置后，上层溶液为紫色，下层溶液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色

你认为实验4设计的主要目的是________________。
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl₂溶液反应的程度很小。
(3)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：__________。

下列说法正确的是（　　）。

A．根据反应Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑可推出Cu的还原性比H₂的强

B．在反应CaH₂＋2H₂O=Ca（OH）₂＋2H₂↑中，水作氧化剂

C．反应3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D．因Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，所以置换反应I₂＋2NaClO₃=2NaIO₃＋Cl₂不能发生

下列说法中，不正确的是

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe²⁺的还原性：

B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．用苯萃取溴水中的Br₂时，有机层从分液漏斗的下端放出

为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

	步骤3溶液中含有的离子	步骤5溶液中含有的离子
I	既有Fe3＋又有Fe2＋	有SO42－
Ⅱ	有Fe3＋无Fe2＋	有SO42－
Ⅲ	有Fe3＋无Fe2＋	有Fe2＋

上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

已知X和Y是两种单质，X+Y→X²⁺+Y^2-，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化，②X是氧化剂，③Y^2-是还原产物，④X²⁺具有氧化性，⑤Y^2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X²⁺氧化性强（）

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤

三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F₂）在一定条件下直接反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列有关NF₃的叙述正确的是（）

A．NF₃的氧化性比F₂强

B．NF₃的还原性比NH₃强

C．NF₃中的原子最外层均达8电子

D．该反应过程转移了6 mol电子。