题目内容

同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是 
A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′
C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子
D
二氯甲烷中全部是极性键，没有非极性键，选项A不正确；二氯甲烷不是正四面体结构，键角不是109°28′，选项B不正确；二氯甲烷没有同分异构体，因此甲烷不是平面性结构，选项C不正确，所以正确的答案选D。
练习册系列答案
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关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
下列分子中，不属于极性分子的是（   ）
A．HClB．H2OC．NH3D．CO2
（1）2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ／mol。请回答下列问题：

①图中A点表示         ； C点表示          ；E的大小对该反应的反应热      ；（填“有”或“无”）影响。
②图中△H=              kJ/mol。
（2）25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为        。
（3）①C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为                   。
拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
下列说法中错误的是（  ）
A．SiCl4的熔点比SiC低  B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
C．HCl的熔点比H2高      D．C—C的键能大于Si—Si
下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是(   )
A．CS2B．CH4C．CH3CH2ClD．CH≡CH
下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是
A．碘单质的升华和氯化铵受热分解B．二氧化硅和氧化铝的熔化
C．氯化钾和钾的熔化D．水和液氯的汽化
（7分）向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
（1）该反应类型属于          。（填四个基本反应类型之一）
（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是       ，FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是          。
②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为                                                    。
（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于       （单选）。
A．与Fe3+配合的SCN－数目增多  B．血红色离子的数目增多   C．血红色离子的浓度增加
下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的
A．CH4 和 H2OB．CO2和 HCl
C．NH3 和 H2SD．HCN 和 BF3

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