题目内容

【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

A.氢氧化钠与稀盐酸混合

B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

C.乙醇燃烧

D.锌与稀硫酸反应

【答案】B

【解析】

生成物总量高于反应物总能量的反应为吸热反应;

A.酸碱中和反应为放热反应,故A不符合题意;

B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌为吸热反应,故B符合题意;

C.燃烧均为放热反应,故C不符合题意;

D.金属单质置换酸中氢的反应为放热反应,故D不符合题意;

故答案为B

练习册系列答案
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【题目】工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应的H<0),某研究小组在实验室用此法制备Na2S2O2的装置与步骤如下,请回答有关问题:

I、制备Na2S2O2实验步骤如下:

步骤1:先组装仪器,然后________

步骤2:添加药品。关闭K1、K2、K3按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。

步骤3:打开K2,关闭K3,调节K1,使硫酸缓慢匀速滴下,导管口有气泡冒出,pH计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时,打开K3,关闭K1、K2

步骤4:C中所得溶液加热浓缩,冷却析出Na2S2O2,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。

(1)步骤1中缺少的操作是___________

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________

(3)为了使SO2尽可能被吸收完全,在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可以采取的措施有________(任写一条)。

(4)装置CNa2SNa2CO3的物质的量浓度之比约为2:1,Na2S过量则C中会出现淡黄色的浑浊,用离子方程式解释其原因为____________

(5)实验制得的Na2S2O3产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验,检测Na2S2O3产品中是否存在Na2SO4杂质,简要说明实验操作、现象和结论_____________

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用浓度为0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

(6)滴定至终点时的现象为____________

(7)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为______mL,计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。

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