Question

大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化。将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究。

（1）O3将Iˉ氧化成I2的过程可发生如下反应：

①Iˉ（aq）+ O3（g）= IOˉ(aq) + O2（g） △H1

②IOˉ（aq）+H+(aq) HOI(aq) 　 △H2

③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l)? △H3

④O3（g）+2Iˉ（aq）+2H+（aq）= 　I2(aq) + O2（g）+ H2O(l)? △H4

则△H3与△H1、△H2、△H4之间的关系是：△H3? = ????? 。

（2）在溶液中存在化学平衡： I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)其平衡常数表达式为????? 。在反应的整个过程中I3ˉ物质的量浓度变化情况是????? 。

（3）为探究温度 对I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)? △H5? 反应的影响。在某温度T1下，将一定量的0.2 mol·L-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（g）（O3气体不足，不考虑生成物O2与 Iˉ反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图一）。则：

①若在T3时，容器中无O3， T4～T5温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，则△H5????? 0(填＞、＝或＜)；该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示。在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度。请在图2中画出t2时刻后溶液中 Iˉ浓度变化总趋势曲线。

??? ②若在T3时，容器中还有O3，则T1～T2温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，其可能的原因是????? 。（任写一点）

（4）利用反应④和图2的信息，计算0-t1时间段内用I2(aq)表示的化学反应速率????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）△H4-△H2-△H1 ；????? （2） ?? ; 先增加后减小；

（3）①＞? ；

②O3继续氧化I-使溶液中I2浓度增加，使I2(aq) I2(g)平衡向正方向移动，气体I2浓度增加；溶液温度升高，使I2(aq) I2(g) △H>0，平衡向正方向移动，气体I2浓度增加；（两条理由任写一点给2分）

(4)0.11/2t1 mol·L-1·min-1（2分）

【解析】

试题分析：（1） 观察已知的4个热化学方程式中的反应物和生成物，可以知道，由④式减②式减①式，即可得到③式，所以，△H3= △H4－△H2－△H1。

（2）依据平衡常数的定义可得反应I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)的平衡常数表达式为：。已知O3将Iˉ氧化成I2的过程中可发生4个反应，所以在反应的整个过程中I3ˉ物质的量浓度变化情况是：开始时随着O3的通入，O3可以将I－氧化成I2，I2与I－结合形成I3－，从而使I3ˉ物质的量浓度增大；由于O3具有极强氧化性，通入的O3还可以将I－氧化为IO－和氧气，随着O3的持续通入，O3将一部分I－氧化为IO－和氧气，使I－消耗量增大，同时I2 生成量减少，从而使I3－的浓度变小。

（3）①在T3时，容器中已无O3，所以从图示可以知道，此时，溶液中只存在两个平衡：I2（ag) I2（g) ，和 I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq) ，根据I2（ag) I2（g) △H>0，升高温度，I2（ag)倾向于生成I2（g)，所以在不考虑其它因素时，I2(g)浓度会增加，但是从图一T4→T5 所示的I2(g)浓度变化曲线看，实际上升高温度I2（g)浓度减少，那么只能判断是温度升高致使平衡I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq) 正向移动，移动结果使I2(aq)浓度减小，从而导致I2（ag) I2（g)平衡逆向移动，使I2(g)浓度减小，由此可以判断△H5＞0，I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)是吸热反应。

要画出t2时刻后溶液中 Iˉ浓度变化总趋势曲线，必须首先确定曲线的起点、拐

点和终点，已知图二所示的曲线是温度在T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线，根由曲线分析可知反应己达到平衡，在t2时，反应体系温度上升到T5，并维持该温度，是改变的反应条件（升高温度），此时平衡必然会发生移动，所以T5温度下曲线的起点就是T4温度下曲线的终点，坐标位置应为（0.09，t2）。由于升高温度加快反应速率，缩短达到平衡的时间，所以在T5温度下，达到平衡所用的时间要比T4温度下少，所以拐点出现所需时间比T4温度下少。由于该反应是吸热反应，升高温度能使平衡I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)正向移动，从而使Iˉ浓度减小。结合图二中的数据可知，T4温度下Iˉ转化浓度为0.11mol/L，转化率为 所以T5温度下Iˉ的转化率为一定大于55%，Iˉ的平衡浓度要小于0.09mol/L－(0.09mol/L×55%)≈0.04mol/L。所以拐点（平衡点）的位置坐标应在Iˉ浓度小于0.04mol/L 处，终点与拐点（平衡点）在一条直线上。由此就可画出t2时刻后溶液中 Iˉ浓度变化总趋势曲线（见答案）。

? ② 在T3时，容器中还有O3，则T1～T2温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，可能是：a.由于容器中还有O3，O3继续氧化I-使溶液中I2浓度增加，从而使I2(aq) I2(g)平衡向正方向移动，气体I2浓度增加；b. 体系的温度升高，使I2(aq) I2(g) △H>0，平衡向正方向移动，从而气体I2浓度增加。

（4） 根据图二所示Iˉ浓度的数据可计算出用Iˉ(aq)表示的化学反应速率：

V(I－) = ，再根据（1）中反应④的化学方程式中Iˉ(aq)与I2(aq)的化学计量数之比2 : 1，得出用I2(aq)表示的化学反应速率：V (I2) = 。

考点：化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡