Question

下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ）
A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H⁺）＜c（OH^-）
C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃OOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

【答案】分析：A、从溶液电中性的角度思考；
B、根据pH=3的CH₃COOHc（H⁺）与pH=11的NaOH溶液c（OH^-）相等，结合醋酸为弱酸来分析反应后溶液的酸碱性；
C、从盐的水解程度的角度思考；
D、从物料守恒的角度分析．
解答：解：A、根据溶液电中性，溶液中阳离子带的电荷等于阴离子带的电荷，则有：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A错误；
B、pH=3的CH₃COOHc（H⁺）与pH=11的NaOH溶液c（OH^-）相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、一般情况下盐的水解程度较弱，0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，混合前n（CH₃COOH）=n（CH₃COONa），根据物料守恒，则有等体积混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃OOH）+c（CH₃COO^-），故D正确．
故选D．
点评：本题考查溶液中离子浓度的大小比较，题目具有一定难度，做题时注意把握电荷守恒、物料守恒和质子守恒的应用．