Question

某0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中，下列关系式一定正确的是

A.c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)               B.pH=1

C.c(Na⁺)=0.1 mol/L≥c(B^2-)                       D.c(Na⁺)=c(HB^-)＞c(B^2-)

Answer 1

C 

解析：NaHB是强电解质，则有NaHB=Na⁺+HB^-，但不知HB^-对应的酸H₂B是强酸还是弱酸，若H₂B是强酸，则c(Na⁺)=c(H⁺)=c(B^2-)=0.1 mol/L，该溶液中无HB^-且pH=1，若H₂B是弱酸，则HB^-不能完全电离且能水解，根据物料守恒有c(Na⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(H₂B)，则c(Na⁺)＞c(HB^-)＞c(B^2-)，此时溶液的pH＞1。综上所述，不论H₂B是强酸还是弱酸，均有c(Na⁺)=0.1 mol/L≥c(B^2-)。