Question

【题目】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（ ）

A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑

B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动

C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根据题意可知：电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A正确；B、阳极室水失去电子，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确；C、总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑，故C正确；D、铬为24号元素，铬原子的价电子排布式为3d54s1，故D错误；故选D。