Question

【题目】常温下，0.2molL﹣1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是（ ）

A.HA为强酸
B.该混合溶液pH=7.0
C.该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
D.图中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+

Answer 1

【答案】C
【解析】解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣ ， Y表示HA，Z表示H+ ， 溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．
A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， NaA水解，HA为弱酸，故A错误；
B．c（Na+）＞c（A﹣），说明NaA水解，A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 该混合液pH＞7，故B错误；
C．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故C正确；
D．HA是弱电解质，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣ ， Y表示HA，Z表示H+ ， 故D错误；
故选C．
一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣ ， Y表示HA，Z表示H+ ， 溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．
A．HA为弱酸；
B．该混合液pH＞7；
C．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）；
D．X表示OH﹣ ， Y表示HA，Z表示H+ ．