题目内容
【题目】某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O
C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN- 
Fe(SCN)3
【答案】B
【解析】
试题分析：A．步骤②加入6mol/L盐酸，发生金属难溶物与盐酸的反应，其主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物，A项正确；B.步骤④在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，所以⑤过滤后所得滤液中含Ca2+，溶质的主要成分为：CaCl2，B项错误；C．步骤⑥可以检出钙元素存在，生成草酸钙白色沉淀，离子反应方程式为Ca2++C2O42-═CaC2O4↓，C项正确；D.步骤⑧得到红色溶液，检验铁离子，则A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN- 
Fe(SCN)3，D项正确；答案选B。
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