题目内容

【题目】下列4组物质中均是电解质的是(

A.CaONa2OCO2CuOB.SO2CH3COOHNH3H2OH2O

C.O2FeCuZnD.液态HClNaClH2SO4HNO3

【答案】D

【解析】

A. CaONa2OCuO为金属氧化物,是电解质,CO2为非电解质,A不合题意;

B. CH3COOHNH3H2OH2O为电解质,SO2为非电解质,B不合题意;

C. O2FeCuZn都是单质,既不是电解质,也不是非电解质,C不合题意;

D. 液态HClNaClH2SO4HNO3都是电解质,D符合题意;

故选D

练习册系列答案
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【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量,并对H2O2的催化分解原理进行分析。

已知:H2O2可看作二元弱酸,它的一级电离常数Ka1=1.55×10-12

Ⅰ.检测二氧化硫的含量

(1)仪器A的名称是_______________

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应,C中发生反应的化学方程式为__________________________

(3)用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的________(填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂,滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为_____g·L-1

(4)该测定结果比实际值偏高,分析原用可能是_____________(任答一条即可),

(5)本实验中所用的H2O2溶液的浓度,常用KMnO4标准溶液进行测定,H2O2可看作二元弱酸,但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_______________任答一条即可)。

Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

(1)碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快,NaOH可促使H2O2失去质子,请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式___________________

(2)I-催化H2O2分解的原理分为两步,总反应可表示为:

2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0

若第一步反应为H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反应

则第二步反应为____________△H <0 快反应

(3)能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为____________________

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