Question

【题目】填空题

（1）下列结论错误的是 (多选)

①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K ⑧沸点：NH3> PH3> AsH3

（2）A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答即可）

A．原子序数： ； B．原子半径： ；

C．离子半径： 。

（3）①碘的升华；②二氧化硅熔化；③氯化铵受热分解；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；

A .化学键没有被破坏的是 ； B．仅发生离子键破坏的是 ；

C．仅发生共价键破坏的是 ； D．既发生离子键又发生共价键破坏是 ；

Answer 1

【答案】（1）①③⑧

（2）原子序数C>B>D>A，原子半径D>B>C>A，离子半径C>A >D>B

（3）A .化学键没有被破坏的是①；B．仅发生离子键破坏的是④；C．仅发生共价键破坏的是②⑤；D．既发生离子键又发生共价键破坏是③

【解析】试题分析：（1）①K+、S2-、C1-原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜C1-＜K+，则半径S2-＞C1-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-＞C1-＞K+＞Al3+，故①错误；②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞SI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：C1-＞Br-＞I-＞S2-，故③错误；④非金属性：C1＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：C12＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确; ⑧沸点：NH3中存在氢键，故沸点最高，但 PH3< AsH3，故⑧错误。

（2）由题意A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A在上面，C在下面；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B在D后面，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，BC同周期，且A、C为非金属元素，B、D为金属元素；故原子序数C>B>D>A，原子半径D>B>C>A，离子半径C>A >D>B。

（3）①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；②二氧化硅熔化破坏的是共价键；③氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；④烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；故A .化学键没有被破坏的是①；B．仅发生离子键破坏的是④；C．仅发生共价键破坏的是②⑤；D．既发生离子键又发生共价键破坏是③。