Question

如图a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

				a
		b	c
d	e
			f

• A、b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e＞b＞c
• B、六种元素中，d元素的性质最稳定
• C、c的氢化物比f的氢化物的沸点低
• D、f元素的氢化物不是强电解质

Answer 1

分析：图为元素周期表中前4周期相邻的一部分元素，由元素在周期表中的位置可知，a为He、b为O、c为F、d为Si、e为P、f为Br，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．稀有气体的性质最稳定；
C．HF分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物；
D．HBr溶于水完全电离，属于强电解质．

解答：解：图为元素周期表中前4周期相邻的一部分元素，由元素在周期表中的位置可知，a为He、b为O、c为F、d为Si、e为P、f为Br，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径e＞b＞c，故A正确；
B．稀有气体He最外层为稳定结构，化学性质最稳定，故B错误；
C．HF分子之间存在氢键，HBr分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故HF沸点高于HBr，故C错误；
D．HBr溶于水完全电离，属于强电解质，故D错误，
故选A．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，注意理解元素周期律，注意氢键对物质性质的影响．