题目内容

从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化

是（    ）

A.水结成冰                            B.石灰石煅烧成石灰

C.铁矿石冶炼变为生铁                  D.用锌粒与盐酸反应放出氢气

 

【答案】

A

【解析】略

 

练习册系列答案
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化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是
②③
②③
（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是
④
④
；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于
分解
分解
反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为
离子键
离子键
、
共价键
共价键
．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是
c
c
．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是
锌
锌
，电子流向
正
正
极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率
增大
增大
；请列举一项该反应达到平衡的标志
正反应速率等于逆反应速率
正反应速率等于逆反应速率
．
精英家教网铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：①②③④
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO
 
2-
4
（高铁酸根离子）回答下列有关问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是
 
（选填序号）．
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2
（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是
 
（选填序号）．
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示．则混合溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为
 
．
（6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？
 
．
聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。同时它也能“使沙漠变绿洲”，这是因为聚丙烯酸酯能与沙土粒子结合，在地表下30—50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，从而既阻止了地下的盐分上升，又有拦截蓄积水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的说法，正确的是（    ）

A.从物质分类的角度看，聚丙烯酸酯属于离子化合物

B.它是由CH2=CH—COOR经过加聚反应而得到的高分子化合物

C.在一定条件下，它可以发生加成反应

D.在一定条件下，它可以发生水解反应

聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。同时它也能“使沙漠变绿洲”，这是因为聚丙烯酸酯能与沙土粒子结合，在地表下30—50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，从而既阻止了地下的盐分上升，又有拦截蓄积水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的说法，正确的是（    ）

A.从物质分类的角度看，聚丙烯酸酯属于离子化合物

B.它是由CH2=CH—COOR经过加聚反应而得到的高分子化合物

C.在一定条件下，它可以发生加成反应

D.在一定条件下，它可以发生水解反应

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是___________________________。

（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。

A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2

（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是________（选填序号）。

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

B．反应中，所有铁元素均被还原

C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂

D．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应

（4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2︰1，试配平下列方程式：

   FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2↑

（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，   该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为__________。

（6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+ ？ ___________________________________________________________。

 

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