题目内容

X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2　②X2YZ3　③X2YZ2 ④X2Y2Z4　⑤X3YZ4　⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是　
A．只有②B．只有②④　　C．只有②⑤⑥　　D．只有①②③④
D
X为H；Y为C；Z为O；则他们组合起来可能为：H2CO3，H2CO4，HCOOH；HCHO.
练习册系列答案
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X元素最高价氧化物对应的水化物为HmXOn+2，则它对应的气态氢化物为(      )
A．Hm+4XB．Hm-n+4XC．Hm-2n+4XD．Hm-2n-4X
（16分）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：

（1）Y元素位于周期表的第       周期      族；写出T基态原子电子排布式：   。
（2）X元素单质分子中含有键的键数之比为   ，其化学性质     （填“活泼”或“稳定”）：
（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是          。
a．单质不溶于任何溶剂      b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定
（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是     （填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因         。
（5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol
②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）    △H=-1268kJ／mol
写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式                 。
下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高
D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
（本题共10分） A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素：A为          B为           C为             ，D的质子数和中子数相等，D 的原子符号为：        ，它的最高价氧化物对应的水化物：              。
（6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml  0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：
(1）Y的名称为        ，它在周期表的位置为                     
(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为                                。
元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2 ，则在气态氢化物中R元素的化合价为（   ）
A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n
（14分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3∶4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置                  。
（2）比较C和E简单离子半径大小：            。
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：     ；
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为               ；丙的电子式为          。
②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：                               。
据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是
A．O4与O3互为同素异形体
B．O4与O2性质相同
C．O4的摩尔质量为64
D．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3

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