题目内容
【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、K＋、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
试问答下列问题：
(1)原溶液中，c(CO32-)= mol/L，c(NH4+)= mol/L。
(2)原溶液中还应有 离子存在，其物质的量的范围是 。
【答案】(1)0.05(2分)，0.25(2分)(2)Cl- (2分)， ≥ 0.01mol (2分)
【解析】
试题分析：（1）①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，说明BaCO3和BaSO4的质量一共是4.3g，其中硫酸钡的质量是2.33g，所以n(SO42-)＝2.33g/233g/mol＝0.01mol,所以碳酸钡的质量是1.97g，n(CO32-)＝1.97g/197g/mol＝0.01mol，所以碳酸根的浓度是0.01mol/L÷0.2L＝0.05mol/L；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，产生了氨气，物质的量是1.12L/22.4L/mol＝0.05mol，则铵根浓度是0.05mol÷0.2L＝0.25mol/L；（2）依据电中性原则，假设所有粒子都存在，那么n(+)＝n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)＝2×0.01+2×0.01+n(Cl-)，据此得出n(Cl-)＝n (Na+)+n(K+)+0.01＞0.01，所以一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+。
【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | I | II | III | IV |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。