题目内容
【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4﹣
B.已知反应：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ， 则转移2NA个电子
C.乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个
D.标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子
【答案】C
【解析】解：A、硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故1L0.1mol/L的硫酸氢钠溶液中无硫酸氢根离子，故A错误；
B、反应5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O生成3mol氯气，转移5mol电子，故当生成71g氯气即1mol氯气时转移 
NA个电子，故B错误；
C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2 ， 故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含4NA个H原子，故C正确；
D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
【题目】下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为
混合物成分 | 除杂试剂 | 化学方程式 |
（i）铜粉中混有铁粉 | ||
（ii）铁粉中混有铝粉 | ||
（iii）Al2O3中混有Al（OH）3 | ||
（iv）FeCl3溶液中混有FeCl2 |
【题目】在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；
（2）H2SiO3
H2O+SiO2；
（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L－1 | ______ |
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。