题目内容

用双桥法分析下列反应，并指出氧化剂和还原剂。
（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）2H2 +  O2 ==2H2O
（每个方程式4分，共8分）给分点：双桥连接1分，得失电子数各1分，氧化剂、还原剂各1分
（1）   （2）
氧化剂：KMnO4     还原剂：HCl              氧化剂：O2    还原剂：H2

试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。
练习册系列答案
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下列化合物中氮元素只具有还原性的是
A．KNO3B．HNO3C．NOD．NH3
下列变化，加入氧化剂才能实现的是
A．Na2S→H2SB．CO2→COC．FeO→Fe2O3D．AlCl3→Al(OH)3
下列有关的化学用语中正确的是(    )
A．氮分子的电子式：
B．氮原子电子排布式：1s22s22p5
C．氮分子的结构式：
D．氧原子最外层轨道表示式：
天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是
A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂
C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂
D．此反应中R的分子式为C2H8N2
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是（  ）
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2︰1
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D．若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题：
（1） 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
（2） 在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
A．质量分数为30%的双氧水B．FeSO4C．摩尔盐D．Na2SO3
（3） 本实验也可采用H2C2O4·2H2O做基准试剂，准确称取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为         ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（4） 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80 ℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式                    ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70～80 ℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO4溶液过快的话，会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应                                            ，在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是                                          。
（5）若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的Fe2＋浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是
A．2Fe＋3Cl22FeCl3B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．CaO＋CO2=CaCO3D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O
下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐

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