题目内容
【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA
B.25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
C.标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L
【答案】B
【解析】A. 0.1 molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2mol Cl-，所含离子总数约为0.3 NA，A不符合题意；
B. 未注明溶液的体积，无法计算25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目，B符合题意；
C. 17gH2O2的物质的量为 
=0.5mol，所含电子的物质的量为0.5mol×18=9mol，电子总数约为9 NA，C不符合题意；
D. 2.33gBaSO4的物质的量为 
=0.01mol，根据方程式，吸收SO20.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol =0.224L，D不符合题意；
所以答案是：B。
【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 (填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 |
b | 7 | 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 |
c | 4 | 10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 |
已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α） 随pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2 ， 转移mole-。