题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：
（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为 。
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是 （填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为 ；⑨的离子结构示意图为 。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的是 。
（4）⑨和⑩中，非金属性较强的是 （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式： 。
| ① | | | |||||||||||||||||||||||
| | | | | ② | ③ | ④ | ⑤ | | |||||||||||||||||
| ⑥ | ⑦ | ⑧ | | | | ⑨ | | ||||||||||||||||||
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（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是 （填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为 ；⑨的离子结构示意图为 。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的是 。
（4）⑨和⑩中，非金属性较强的是 （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式： 。
（每空1分，共9分）
（1）b
（2）钠，
，
（3）HClO4，NaOH，Al(OH)3
（4）Cl， Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2
（1）b
（2）钠，
， （3）HClO4，NaOH，Al(OH)3
（4）Cl， Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2
试题分析：（1）b的区域中是过度金属，故全部是金属元素的区域b。
（2）同周期，自左向右，原子半径逐渐减小；同主族，自上向下，原子半径逐渐增大。故原子半径最大的是⑥，即钠。①和③组成的化合物是NH3，电子式为
。⑨是Cl，其离子结构示意图为。（3）同周期，自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故为HClO4。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的，故为NaOH。呈两性的是Al(OH)3。
（4）同周期，自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故非金属性⑨大于⑩，非金属性较强的是Cl。证明非金属性强弱的化学反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2。
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，是一道综合题，难度较大。
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