题目内容

【题目】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是

A. 都易溶于水 B. 苯易与液溴发生加成反应

C. 乙酸溶液的pH小于7 D. 乙醇不能与金属钠反应

【答案】C

【解析】A.乙酸、乙醇都易溶于水,而苯不能溶解于水,故A错误;B.苯易与液溴在铁粉的催化作用下,发生取代反应,故B错误;C.乙酸是弱酸,其水溶液的pH小于7,故C正确;D.乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气,故D错误;答案为C。

练习册系列答案
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【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤,甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO H2为主的合成气,合成气有广泛应用。试回答下列问题:

1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) ΔH0。已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263

①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K________(增大减小不变”)

②1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025 mol·L-1c(CO)=0.1 mol·L-1,则在这种情况下,该反应向_______进行(”),判断依据是________________________

2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,现向体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO23 mol H2,反应过程中测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)________

②反应达到平衡后,下列措施能使增大的是____________(填符号)

A.升高温度B.再充入H2 C.再充入CO2D.将H2O(g)从体系中分离 E.充入He(g)

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H = -41.2 kJ·mol-1

对于反应,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的是____________

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1molCOH2的混合气体CO的体积分数为20%)H2O反应,得到1.18mol COCO2H2的混合气体,则CO转化率为 ____________

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