Question

下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）

A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

B．原子半径：Na＜Mg＜Al

C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄

D．熔点：Li＞Na＞K

Answer 1

分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．同周期，从左向右原子半径在减小；
C．非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．碱金属，原子半径越大，熔点越低．

解答：解：A．非金属性Cl＞Br＞I，则气态氢化物的热稳定性为HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．Na、Mg、Al在同周期，从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．非金属性S＞C＞Si，元素的最高价氧化物的水化物的酸性为H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄，故C正确；
D．碱金属，原子半径K＞Na＞Li，则熔点为Li＞Na＞K，故D正确；
故选B．

点评：本题考查元素周期律，明确同周期、同主族元素的性质变化规律即可解答，难度不大，注重规律性知识的归纳来解答．