题目内容
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号 ；
（2）C的一价阴离子的结构示意图 ；
B的原子的结构示意图 ；
（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（ ）。
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
(1)Mg (2)
(3)BC
【解析】
试题分析：A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6，说明A的原子序数是6的倍数，在第三周期元素中，6的倍数的元素有12号元素Mg、18号元素Ar。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，所以短周期内A只能是Mg，则B是Al；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C是第三周期元素Cl；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，说明D是第二周期元素C。
（1）A的元素符号Mg
（2）C的一价阴离子Cl-的结构示意图为，B的原子的结构示意图
（3）A、镁、铝与冷水不反应，无法判断金属性的强弱，错误；B、与同浓度的盐酸反应，反应剧烈的金属性强，可以判断，正确；C、镁、铝与热水反应，比较反应分快慢及滴入酚酞的颜色变化，可以判断金属性的强弱，正确；D、金属不存在气态氢化物，错误，答案选BC。
考点：考查元素推断，元素符号、原子离子结构示意图，金属性的比较
草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。（已知：CO能与氯化钯[PdC12]溶液反应生成黑色的钯粉。）
（1）将草酸亚铁分解的气体产物依次通过澄清石灰水和氯化钯溶液，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中有黑色物质生成。说明气体产物中有 。（填化学式）
（2）探究草酸亚铁分解得到的黑色固体产物中铁元素的存在形式。
【发现问题】
草酸亚铁分解后得到的黑色物质是什么？
【提出假设】
猜想1： ；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。
【实验方案】
限选试剂：盐酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量 ，充分振荡。 | 若溶液颜色明显改变， 且有红色固体生成。 | 有Fe存在。
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步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水将固体洗涤至洗涤液呈无色。 |
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步骤3：取步骤2得到的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，静置后取上层清液， 。 |
。 | 有FeO存在。
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【反思提升】
经兴趣小组讨论分析认为：草酸亚铁直接分解所得固体产物应该是FeO，而最终固体产物中还含有Fe是因为 （写化学方程式）。
（3）根据实验探究和反思，写出草酸亚铁在隔绝空气时加热直接分解的化学方程式 。