Question

将7.8g过氧化钠固体放入足量的水中，反应后得到100ml溶液，求：
（1）过氧化钠的物质的量
（2）产生气体的体积
（3）所得溶液的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据n=过氧化钠的物质的量．
（2）根据方程式计算生成的氧气的物质的量，再根据V=nVm计算氧气的体积．
（3）由钠元素守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂O₂），再根据c=计算形成的氢氧化钠溶液的浓度．
解答：解：（1）7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol．
答：7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol．
（2）由方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，0.1mol过氧化钠反应生成氧气的物质的量为0.1mol×=0.05mol，故氧气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L．
答：标准状况下生成氧气的体积为1.12L．
（3）由钠元素守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.1mol×2=0.2mol，故形成的氢氧化钠溶液的浓度为=2mol/L．
答：形成的氢氧化钠溶液的浓度为2mol/L．
点评：考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．