题目内容

3．在反应：C+CO2═2CO中，不能使反应速率增大的是（　　）
A．增加碳的量B．升高温度C．通入CO2D．用碳粉代替焦炭

分析 对于反应C+CO2?2CO来说，增大浓度、越强、升高温度或增大固体的表面积可增大反应速率，以此解答该题．

解答 解：A．增加碳的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故A选；
B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故B不选；
C．通入CO2，反应物浓度增大，则反应速率增大变，故C不选；
D．用碳粉代替焦炭，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选A．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，本题注意把握反应方程式的特征，把握影响反应速率的因素和原因，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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Ⅰ．为保障作物丰收，种植作物都要施加氮肥，写一种氮肥名称尿素、铵盐等．
Ⅱ．汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．在25℃时，下列反应及平衡常数如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）     K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）    K2=2.5×1091
根据K1和K2的数据，尾气发生变化2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）K=2.5×10121；该反应在室温下能自发反应，但汽车尾气需催化处理后才能直接排放，原因是不加外界条件，该反应速率太慢，转化率低．
Ⅲ．亚硝酸盐（含NO2-）作为食品添加剂历史悠久，是合法食品添加剂．
（1）NaNO2有防腐作用，防止食物被氧化，利用亚硝酸钠具还原性
（2）NaNO2水溶液呈碱性原因：NO2-+H2O?HNO2+OH-（离子方程式）；
（3）在NaNO2溶液中各离子溶液由大到小顺序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）等浓度、等体积NaNO2与HNO2混合溶液PH  ＜（填“＜”、“＞”或“=”）7，原因是：Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.1×1{0}^{-4}}$=1.4×10-11＜Ka．（计算说明，已知Ka（HNO2）=7.1×10-4）
（5）将NaNO3固体加热到380℃左右得到一种单质气体和 NaNO2固体，写出NaNO3分解反应方程式2NaNO3$\frac{\underline{\;380℃\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑．
14．下列各组离子中，可以大量共存的是（　　）
A．Ag+、NO3-、Cl-B．OH-、Cl-、NH4+C．Ba2+、Cl-、SO42-D．Mg2+、Cl-、NO3-
11．异鼠李素的结构简式如图所示．当与等量该有机物反应时，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为（　　）
A．1：1：1B．4：4：3C．5：4：3D．3：5：1
18．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液．下列说法正确的是（　　）
A．电流方向是由Zn经导线到K2FeO4
B．正极反应式为 2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH-向负极迁移
8．下列有关共价化合物的说法中，一定正确的说法是（　　）
①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体；④都由分子构成；⑤液态时不导电．
A．①③④B．②⑤C．⑤D．全部
15．利用下列各组物质能制备和收集相应的气体，且可采用如图所示装置（图中尾气处理装置略）的是（　　）
①亚硫酸钠和浓硫酸             
②铝和烧碱溶液
③铜和稀硝酸　　               
④铜和浓硫酸
⑤双氧水（H2O2）和二氧化锰     
⑥铜和浓硝酸．
A．①⑤⑥B．①③⑥C．①②⑤D．③⑤⑥
12．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下放热反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），对该反应的下列说法中正确的是（　　）
A．若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到100%
B．该反应过程中SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量
C．当达到化学平衡时，该容器中SO2和SO3共2mol
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11．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（　　）
A．提出了原子学说B．提出了元素周期律
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