Question

（14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质。
请回答下列问题：
（1）组成单质F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化学键类型为____；E的化学式是___。
（2）A在B中燃烧的现象是_______ 。
（3） D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_______。
（4）反应①的化学方程式为___________________________________ 。
（5）反应②的离子方程式为___________________________________。
（6）Y受热分解可生成H、I和氧气，．写出该反应的化学方程式：______________________。

Answer 1

（1）第三周期第ⅢA族；离子键、共价键；MnO₂ （2）产生苍白色火焰 （3）2:1
（4）2NaCl＋2H₂O电解2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑ （6）3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O＝3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓
（6）4Fe（NO₃）₃△2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑

试题分析：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al；转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H₂，B为Cl₂，E为MnO₂，电解X是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成A和G，G为NaAlO₂；M为红褐色沉淀为Fe（OH）₃，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl₃，H、I为氧化物判断H为Fe₂O₃，I为红棕色气体为NO₂，结合转化故选可知，N为HNO₃，Y为Fe（NO₃）₃，Q是氢氧化铝，为白色胶状物质。
（1）铝元素于周期表第三周期第ⅢA族。C是氢氧化钠，钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧之间是共价键；E为MnO₂。
（2）A为H₂，B为Cl₂，氢气在氯气燃烧的现象是：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生。（3）D+E→B的反应为MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（被氧化的物质HCl）：n（被还原的物质MnO₂）＝2：1。
（4）反应①是电解饱和食盐水，反应的的化学方程式为2NaCl＋2H₂O电解2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。
（5）G（NaAlO₂）+J（FeCl₃）→M（Fe（OH）₃）的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O＝3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓。
（6）依据分析推断可知Y为Fe（NO₃）₃，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe（NO₃）₃△2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑。