题目内容

【题目】把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若a、b相连时a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为正极;c、d相连时,电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )

A. a>c>d>b B. a>b>c>d C. c>a>b>d D. b>d>c>a

【答案】A

【解析】a、b相连时a为负极可判断a的活泼性大于b;由a、c相连时c极上产生大量气泡,说明c电极是正极,因此a的活泼性大于c;由b、d相连时b为正极可判断d的活泼性大于b;由c、d相连时,电流由dc可知c是负极,因此c的活泼性大于d,所以金属的活动性顺序由大到小为a>c>d>b,答案选A。

练习册系列答案
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【题目】汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源,NOx也是雾霾天气的主要成因之一。

i.在汽车排气管加装催化转化器,可有效降低污染物的浓度,发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量变化如图所示,

(1)①则反应进行到20min时,CO2的平均反应速率为________________

②28min~36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出),引起该变化的条件可能是______

a.加入催化剂 b.通入0.2mol N2

c.缩小容器体积 d.增加CO2的物质的量

③当36min达到平衡后,若保持体系温度为t℃,再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍,平衡将__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)

(2)若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应,A容器保持恒温恒压,B容器保持恒温恒容,C容器保持恒容绝热,且初始时3个容器的容积和温度均相同,下列说法正确的是______

a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA>aB>aC

b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时,说明该反应处于化学平衡状态

c.A、B两个容器达到平衡所用的时间:tA>tB

d.当C容器内平衡常数不变时,说明该反应处于化学平衡状态

ii. 某温度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如表所示,

起始浓度

c(NO2)/molL﹣1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/molL﹣1

0.10

0.10

0.20

(3)①10min后,甲中达到平衡,则甲中NO2的转化率α(NO2)=_______________

②达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_____________

(4)利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

电极b的电极反应式为__________________;常温下,若用该电池电解0.6L饱和食盐水,消耗标准状况下448mL NH3时, 发现两极产生相同体积的气体,则此时溶液的PH=____(假设电解过程溶液体积不变)。

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