Question

【题目】Na、Mg、Al各1mol分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）

A. 镁铝产生的氢气一样多 B. 钠放出氢气最多

C. 铝最终产生氢气最多 D. 产生氢气的量无法比较

Answer 1

【答案】AB

【解析】Na、Mg、Al各1mol，硫酸的物质的量是0.05L×2mol/L=0.1mol，根据电子得失守恒可知2Na～H2SO4～H2，2Mg～2H2SO4～2H2，2Al～3H2SO4～3H2，因此硫酸均不足量，硫酸完全反应，Mg、Al生成氢气为0.1mol，钠过量，但过量的钠和水反应，1mol钠可生成0.5mol氢气，所以镁铝产生的氢气一样多，钠生成氢气最多，答案选AB。