题目内容
【题目】由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是
A.1174.7kJ/mol B.700.2kJ/mol C.541.4kJ/mol D.391.6 kJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析:N2和H2合成NH3的方程式为:N2+3H22NH3,由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量,则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol。1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为:1mol×948.9kJmol-1+3×436.0kJmol-1=2256.9kJ,N-H键的键能为x,形成2molNH3需要形成6molN-H键,则形成6molN-H键放出的能量为6x,则2256.9-6×x=-92.4kJ/mol,解得x=391.6kJ/mol,答案选D。

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