有机物① CH2OH4CHO ② CH3CH2CH2OH ③ CH2＝CH-CH2OH ④ CH2＝CH-COOCH3 ⑤ CH2＝CH-COOH中.既能发生还原.酯化反应.又能发生氧化反应的是A．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有机物① CH₂OH(CHOH)₄CHO ② CH₃CH₂CH₂OH ③ CH₂＝CH—CH₂OH ④ CH₂＝CH—COOCH₃ ⑤ CH₂＝CH—COOH中，既能发生还原、酯化反应，又能发生氧化反应的是

A．③⑤

B．①③⑤

C．②④

D．①③

B

正确答案:B
①③⑤中醛基和碳碳双键能发生加成、氧化反应，羟基、羧基能发生酯化反应；② CH₃CH₂CH₂OH不能发生加成反应④CH₂＝CH—COOCH₃不能发生酯化反应

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互为同分异构体，遇氯化铁溶液显紫色的有机物是

把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙。丙中碳元素的质量分数是

下列有机反应化学方程式中，书写正确的是

A．实验室制取乙烯：

B．工业上制取聚丙烯：

C．制硝基苯的反应：

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C₆H₅ONa＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋Na₂CO₃

（5分）有机物A和B都含C：40%，H：6.7%，O：53.3%，在标准状况下，A蒸气密度为1.34克/升，B的相对分子量为60，A易溶于水，其水溶液能发生银镜反应。B溶液显酸性。试写出A、B的结构简式及名

称。（要求计算过程）

(8分)①1mol有机物HCHO（甲醛）完全燃烧耗O₂的物质的量为。
②

1mol有机物CH₃COOH完全燃烧耗O₂的物质的量为。
③有机物C_nH_mO_c完全燃烧时需要O₂的物质的量是该有机物的n倍，则n：m：c= 且n、m满足的关系式为。

（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是              ，根据以上电负性请判断H₂N—CHO中C和N的化合价分别为          和          。基态Fe原子的核外电子排布式为                。血红素中两种N原子的杂化方式分别为        、         。
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为        。I⁺₃（可看成H⁺₂）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I⁺₃的空间构型为      。多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为          。①HClO₄、②HIO₄、③H₂CIO₆的酸性由强到弱的顺序为       （填序号）。
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。配合物Ni（CO）₄常温为流态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）₄属于      晶体。如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是       （填字母编号）。
A．氢键       B．离子键        C．范德华力        D．配位键

（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。X元素原子的2p能级的电子排布图为

，Y元素原子的价电子排布式为3s²，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为。

（10分）某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的38倍，

若将它完全燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且二者的体积比为（同温同压下）4:3，另取该有机化合物3.8g，充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰，碱石灰增重10.2g，再取同质量的该有机物与足量的金属钠反应，可生成标况下的氢气1.12L。
求：（1）该有机物的分子式。
（2）该有机物属于哪一类有机物，写出可能的结构简式。

（5分）有0.1mol某有机物和0.25mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得气体产物为CO₂、CO、H₂O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4g，再通过炽热的氧化铜时，氧

化铜质量减轻了1.6g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了8.8g。
(1)求该有机物的分子式。(请写出计算过程)
(2)写出其可能的结构简式。