Question

【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1，下列推断不正确的是

A. 2s末，B的浓度为0.5mol/L B. 2s末，容器内的压强是初始的7/8倍

C. 2s时C的体积分数为2/7 D. z=2

Answer 1

【答案】A

【解析】A的初始物质的量为2mol，2s末A的转化率为50%，则A反应了1mol，由化学方程式可得，A、B按2:3的物质的量之比反应，所以B反应了1.5mol；v（D）=0.25molL﹣1s﹣1，则D生成了0.25molL﹣1s﹣1×2s×2L=1mol，由题意列三段式：

A项，2s末，反应物B的浓度为：0.5mol÷2L=0.25mol/L，故A错误；B项，同温同体积时气体压强之比等于物质的量之比，所以2s末容器内的压强与初始的压强之比为： =，故B正确；C项，体积分数等于物质的量分数，所以2s时C的体积分数为： =，故C正确；D项，2s内A反应了1mol、C生成了1mol，所以化学方程式中A与B的化学计量数应相等，即z=1，故D正确。