题目内容
某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是
| A．a=b | B．c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1 |
| C．混合液中Kw=c2（OH－） | D．c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－) |
C
若混合液呈中性，则c(H+)一定与c(OH－)相等，则Kw=c(H+)c(OH－)可=c2（OH－），故答案为C；
A：当酸碱不都是强电解质时，a≠b，不需要必须满足
B：当温度不是常温时，c(H+)=c(OH－)≠10-7mol·L－1，不需要必须满足
C：电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)，在任何条件下均满足，不是必须条件
A：当酸碱不都是强电解质时，a≠b，不需要必须满足
B：当温度不是常温时，c(H+)=c(OH－)≠10-7mol·L－1，不需要必须满足
C：电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)，在任何条件下均满足，不是必须条件
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4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：
A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Cl2