Question

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA

B．100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NA

C．1.7 g 的OH－中含有的电子数为NA

D．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.标准状况下，CCl4是液体，其摩尔体积不为22.4L，故2.24 L CCl4所含的原子数不为0.5 NA，故错误。B. 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液的物质的量为0.1×0.1=0.01mol，溶液中含有的微粒为Na+、Cl-、H+、OH-、NaCl、H2O等，含有的微粒数不为0.02 NA，故错误。C.OH-的相对分子质量为17g/mol，1.7gOH-的物质的量为0.1mol，1molO原子含有8mol电子，1molH原子含有1mol电子，1molOH-基团本身含有1mol负电荷，因此1molOH-含有10mol电子，故0.1molOH-含有的电子数为NA，故正确。D. Na2O2的相对分子质量为78g/mol，78 g Na2O2为1mol，与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑，1mol Na2O2转移电子1mol，因此转移电子数为NA。故错误。

考点：考查物质的量与阿伏伽德罗常数的转化关系。