题目内容
下列反应属于氧化还原反应，水作氧化剂是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||||
| B、Cl2+H2O═HCl+HClO | ||||
C、C+H2O（g）
| ||||
| D、NaH+H2O═NaOH+H2↑ |
分析：化学反应属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价变化，水作氧化剂，说明水中H元素得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：解：属于氧化还原反应且水作氧化剂，说明该反应中有元素化合价变化且水中H元素得电子化合价降低，
A．该反应中，反应前后各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，水中H、O元素化合价不变，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．该反应中C元素化合价由0价变为+2价，H元素化合价由+1价变为0价，所以C是还原剂水是氧化剂，故C正确；
D．该反应NaH中H元素化合价由-1价变为0价，水中H元素化合价由+1价变为0价，所以氢化钠作还原剂，水作氧化剂，故D正确；
故选CD．
A．该反应中，反应前后各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，水中H、O元素化合价不变，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．该反应中C元素化合价由0价变为+2价，H元素化合价由+1价变为0价，所以C是还原剂水是氧化剂，故C正确；
D．该反应NaH中H元素化合价由-1价变为0价，水中H元素化合价由+1价变为0价，所以氢化钠作还原剂，水作氧化剂，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化及氧化剂和还原剂的概念来分析解答，注意NaH中H元素化合价为-1价而不是+1价，为易错点．
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