题目内容
常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？
7︰23
设参加反应的甲烷的体积为x
CH4+2O2=CO2+2H2O △V
1 2
x 30ml-16ml=14ml
1︰2==x︰14ml
解得：x＝7ml 同时消耗14ml氧气，生成7ml CO2
原混合气体剩余：30ml-7ml-14ml=9ml
若剩余气体为甲烷，则甲烷体积＝7ml+9ml=16ml 氧气体积＝14ml
原混合气体中甲烷和氧气的体积比为16︰14=8:7
若剩余气体为氧气，则甲烷体积＝7ml 氧气体积＝14ml-9ml=23ml
原混合气体中甲烷和氧气的体积比为7︰23
CH4+2O2=CO2+2H2O △V
1 2
x 30ml-16ml=14ml
1︰2==x︰14ml
解得：x＝7ml 同时消耗14ml氧气，生成7ml CO2
原混合气体剩余：30ml-7ml-14ml=9ml
若剩余气体为甲烷，则甲烷体积＝7ml+9ml=16ml 氧气体积＝14ml
原混合气体中甲烷和氧气的体积比为16︰14=8:7
若剩余气体为氧气，则甲烷体积＝7ml 氧气体积＝14ml-9ml=23ml
原混合气体中甲烷和氧气的体积比为7︰23
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