题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为NA
B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA
C.0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA
D.136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
【答案】B
【解析】
试题分析:A.胶体是粒子的集合体,则所含胶体粒子数目小于NA,A错误;B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂,碘元素的化合价从+5价降低到0价,所以每生成3molI2转移的电子数为5NA,B正确;C.不能确定0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液的体积,则不能计算其中含有的Clˉ离子的数目,C错误;D.硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子,136g熔融的KHSO4是1mol,其中含有NA个阳离子,D错误,答案选B。
练习册系列答案
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【题目】下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 | 有白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 |
B | 浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌 | 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味 | 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
C | 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀和无色气体 | FeCl2溶液部分变质 |
D | 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性:I->Fe2+ |