[题目]300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为A. 1∶2B. 3∶2C. 3∶4D. 9∶4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为

A. 1∶2B. 3∶2C. 3∶4D. 9∶4

【答案】B

【解析】

300mL0.5mol/L的FeCl3溶液Cl﹣的浓度是1.5mol/L，0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度是1.0mol/L ，所以两者Cl﹣的浓度之比是3∶2，B项正确；

答案选B。

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请回答下列问题：

（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有______ （任答一项即可）

（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：______。

（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：___________。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是___。

（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。

①阳极反应式为______。

②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将________（填：增大、减小或不变）。

（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：________

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；

（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是______（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置_____。

（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为_______。

（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应，该反应的化学方程式为_________。

（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：____>____（用分子式表示）。

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系．下列有关物质的推断正确的是（　　）

A. 若甲为N2，则丁可能是O2

B. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2

C. 若甲为AlCl3，则丁可能是NH3

D. 若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl

【题目】将质量分数为a %的氨水与质量分数为b %的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1；将质量分数为a %的氨水与质量分数为b %的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数为a % 的硫酸与质量分数为b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2；将质量分数为a %的硫酸与质量分数为b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为( )

A. Y2＞X2＞Y1＞X1 B. Y1＞X1＞Y2＞X2 C. Y1＞X2＞Y2＞X1 D. Y2＞X2＞X1＞Y1

【题目】某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。

(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中______装置(填装置序号)制Cl2，在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是______.

(2)应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:________, D:_________.

(3)装置C的作用是__________。

(4)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性,试分析:

①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是____________。

②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色。其原因是 ,并写出其相应的离子方程式:_________.

③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因________

【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中:属于短周期元素的有_______（填字母）；属于主族元素的有_____（填字母）；e元素在元素周期表中的位置是__________

(2)下列哪组元素的单质可能都是电的良导体__________。

A.a,c,h B. b,g,j C. c,h,l D. d,e,f

(3)i元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是_______价,最低化合价是________价。它的单质能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出它的单质与氧气反应的化学方程式:_________。

【题目】采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是

A. 装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4溶液

B. 装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体

C. 装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO

D. 实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯

【题目】铝元素在人体内积累可使人慢性中毒，铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）

①制炊具 ②制防锈油漆 ③用明矾净水 ④用明矾和苏打做食物膨化剂 ⑤用氢氧化铝制药

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④D.②③④⑤

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