题目内容

一种三室微生物电池污水系统原理如下图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A. 该装置为原电池，b是原电池的负扱

B. 中间室：Na+移向右室，Cl-移向左室，a极区溶液的pH滅小

C. b极反应式为2NO3- -10e-+12H+=N2↑+6H2O

D. 当左室有4.48LCO2(标准状况下)生成时，右室产生N2的物质的量为0.8mol

练习册系列答案
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对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项

实验事实

解释

A

加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体

H2SO4不易挥发，HCI易挥发

B

电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na

得电子能力：Cu2+>Na+>H+

C

浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

HNO3浓度越大，氧化性越强

D

钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈

羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O

A. A B. B C. C D. D

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( )

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B

B. C单质是氧化性最强的非金属单质

C. A的氢化物中不可能含有非极性共价键

D. B位于第三周期ⅦA族

1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-236.6kJ/mol

CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-272.7kJ/mol。

由此不能判断

A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小

B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低

C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以琉酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾 (K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：

已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。

请问答下列问题：

（1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。

（3）写出反应③的化学方程式：___________________。

（4）在溶液I中加KOH 固体的目的是__________________。

（5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。

（6）该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______g K2FeO4。

物质A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如图所示（部分反应条件略去）:

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）反应①和③的反应类型分别是______、_______。

（2）B的分子式为_____；B形成高聚物的结构简式为________。

（3）反应② 的化学方程式为_________。

（4）C为一溴代物，分子中含-CH3、-CH2-均2个，反应④的化学方程式为_______。

（5）A的名称是_______。写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____。

① 环状 ② 核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③ 不含立体结构

某盐桥式电池如图所示．下列说法不正确的是( )

A. 电子由锌电极流向铜电极

B. 将锌、铜电极互换也能形成原电池

C. U型管中的K+向铜电极移动

D. 铜电极反应式是Cu2++2e-=Cu

据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的

A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族

C. 第七周期第ⅦA族 D. 第八周期第ⅥA族

下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是

气体

所用试剂

干燥剂

装置（可加热）

A

O2

氯酸钾和二氧化锰

无水氯化钙

B

NH3

浓氨水和生石灰

碱石灰

C

H2

稀硝酸和锌粒

浓硫酸

D

SO2

浓盐酸和亚硫酸钠

碱石灰

A. A B. B C. C D. D

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