Question

（07年宁夏卷）（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

     锌片上发生的电极反应：_____________  ；

     银片上发生的电极反应：______________ 。

    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）

Answer 1

答案：（1）Zn－2e^－=Zn^2＋   2H^＋＋2e^－=H₂↑ （2）①4.5L  ②3.8×10⁴C

解析： （1）因金属的活动性顺序为Zn＞Ag，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反应：

Zn－2e^－=Zn^2＋；银片作正极，发生还原反应2H^＋＋2e^－=H₂↑ 。（2）①根据电极反应，知锌片与银片减少的质量等与生成氢气所消耗

的锌的质量，设产生的氢气的体积为x。

 

Zn  ＋ 2H^＋ = Zn^2＋ ＋ H₂↑

      65g                 22.4L

   60g-47g        x

 所以，解得 x=4.5L。

②反应消耗的锌的物质的量为，因为锌发生氧化反应时 Zn－2e^－=Zn^2＋ ，所以通过导线的电量为0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=3.8×104C。

 

高考考点：原电池、电极反应式的书写、化学计算。

 

易错提醒：计算题的格式掌握不熟练而导致出错而扣分；审题不清将电量求成电子的物质的量。

 

备考提示：电化学知识是化学理论部分的一个重要内容，也是历年高考命题的热点之一。电化学知识既可以是综合学科内知识如联系到“化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算”等，也可以涉及学科间知识的运用，如联系到物理学科的“电流强度的计算、电量的计算、电路的连接”等，还可以与生产生活（如金属的腐蚀与防护、电镀等）、新科学及新技术（如新型电池）等问题相联系，是不可忽视的一个重点知识点。在备考复习中要引起足够的重视。