Question

【题目】I.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________。

(2)下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为：_____________________。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是___________________。

II.

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____________________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为__________________________。

Answer 1

【答案】 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2 kJ/mol C H2+2OH－-2e=2H2O

【解析】I.(1)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol；
(2)该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2(s)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol；

(3)n(SiH4)==mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+H2O，则热化学方程式为：SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+2H2O；△H=-1427.2kJ/mol；

II.(1)A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H＜0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故C正确；故选C；

(2)氢氧燃烧电池，负极上氢气发生氧化反应，在碱性条件下生成水，发生的电极反应为H2+2OH－-2e=2H2O。