题目内容
已知黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色，E是金属，如图所示，它们之间有下列变化（其反应条件均略去）：
（1）写出化学式：X
（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：
（3）写出B与C反应的化学方程式：
（1）写出化学式：X
FeS
FeS
；DSO2
SO2
；（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；（3）写出B与C反应的化学方程式：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
| ||
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
．
| ||
分析：C为棕红色固体，为Fe2O3，E是金属，由转化关系Fe2O3+B→Y+E，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，考虑铝热反应，B为Al，Y为Al2O3，Al2O3
Al+O2，故A为O2，黑色固体X+O2→Fe2O3+D，D为气体，黑色固体X可溶于盐酸，X含有铁元素，考虑类似硫铁矿燃烧，故X为FeS，D为SO2，验证符合转化关系．
| 电解 |
解答：解：C为棕红色固体，为Fe2O3，E是金属，由转化关系Fe2O3+B→Y+E，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，考虑铝热反应，B为Al，Y为Al2O3，Al2O3
Al+O2，故A为O2，黑色固体X+O2→Fe2O3+D，D为气体，黑色固体X可溶于盐酸，X含有铁元素，考虑类似硫铁矿燃烧，故X为FeS，D为SO2，
（1）由上述分析可知，X为FeS；D为SO2；
故答案为：FeS；SO2；
（2）Al2O3溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）Al与Fe2O3在高温的条件下反应生成Fe、Al2O3，反应方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3．
| 电解 |
（1）由上述分析可知，X为FeS；D为SO2；
故答案为：FeS；SO2；
（2）Al2O3溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）Al与Fe2O3在高温的条件下反应生成Fe、Al2O3，反应方程式为：2Al+Fe2O3
| ||
故答案为：2Al+Fe2O3
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点评：本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，难度中等，能正确推断元素是解本题的关键，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力．
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