题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑

B．碳酸钡中加入过量盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O

D．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2 Fe2＋

【答案】C

【解析】

练习册系列答案
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

【题目】在2HCHO＋NaOH(浓)→HCOONa＋CH3OH中，HCHO(甲醛)( )

A．仅被氧化

B．未被氧化，未被还原

C．仅被还原

D．既被氧化，又被还原

【题目】下列属于电解质的是( )

A．蔗糖 B．盐酸 C．酒精 D．氢氧化钠

【题目】下列叙述中正确的是 ( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3

【题目】已知反应：①，②，③，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

D. ③中还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为

【题目】锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；

②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。

(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______________。

(2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于___________mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。

(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_______________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是 。

【题目】物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是(　　)

A. 分子数目一定相等

B. 体积一定相等

C. 质量不一定相等

D. 分子中的原子数目可能相等

【题目】可把苯酚、硫氰化钾、乙醛，氢氧化钠四种溶液鉴别出来的试剂是（ ）

A. FeCl3溶液 B. 碳酸氢钠溶液 C. 乙酸溶液 D. 乙醇

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