目前人们正研究开发一种高能电池--钠硫电池.它是以熔融的钠.硫为两极.以Na+ 导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质.反应如下:2Na+xS Na2Sx.以下说法正确的是( )A．放电时.钠作正极.硫作负极B．放电时.钠极发生还原反应C．充电时.钠极与外电源正极相连.硫极与外电源的负极相连D．充电时.阳极发生的反应是Sx 2--2e-= xS 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+ 导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，以下说法正确的是( )

A．放电时，钠作正极，硫作负极

B．放电时，钠极发生还原反应

C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D．充电时，阳极发生的反应是Sx 2--2e-= xS

练习册系列答案

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在一个容积为VL的密闭容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两瑞隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

(1)由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2TiCl4Ti

已知：① C?s?＋O2?g?＝CO2?g?； ?H＝?393?5 kJ·mol?1

② 2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g?； ?H＝?566 kJ·mol?1

③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?； ?H＝+141 kJ·mol?1

则TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H＝。

(2)已知：①Zn(s)＋1/2 O2(g)＝ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ/mol

②Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；ΔH＝－317.3 kJ/mol

则1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)时，放出的热量为 kJ。

已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：

下列说法不正确的是

①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

②V=224mL ③V=336mL

④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol

⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

A．①③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤

将几滴KSCN(SCN－是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是( )

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

B．②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C．②中红色褪色的原因是SO2将SCN－还原

D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )

①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3

A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥

常温时，将a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL,b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是( )

A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7

B．如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C．如果a1=a2,b1=b2，则混合液液中c(CH3COO-)=c(Na+)

D．如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b2

某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过足量灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。

（1）求有机物的分子式，

（2）若此有机物能与钠反应，写出其结构简式。

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