写出下列离子方程式对应的一个化学方程式:(1)2H++CO32-=H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：
（1）2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

．

分析：（1）离子方程式2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑能代表可溶性碳酸盐和强酸发生的反应；
（2）离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓能代表可溶性的钡盐和可溶性的硫酸或硫酸盐之间的反应．

解答：解：（1）离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O的反应，为可溶性碳酸盐与强酸的反应，如：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓能代表可溶性的钡盐和可溶性的硫酸盐之间的反应，可以为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，故答案为：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

点评：本题考查离子反应的实质，可以根据所学知识进行回答，较简单．

练习册系列答案

性；
（2）设计实验方案，进行试验并描述实验现象，完成下列表格．

探究内容	实验方案	实验现象	写出下列离子方程式
探究Fe²⁺具有还原性	取少量0.1mol?L^-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量新制氯水新制氯水	溶液先不变红，后变为血红色	①Fe²⁺发生的反应： 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol?L^-1FeCl溶液，加入足量铁粉铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不变为血红色	Fe³⁺发生的反应： 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe该反应的离子方程式为：

Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺

．
（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．

（16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性提出了如下3种假设：

假设一：Fe²⁺ 具有性；

假设二：Fe²⁺ 具有性；

假设三：Fe³⁺ 具有性；

（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容

实验方案

实验现象

写出下列离子方程式

探究Fe²⁺具有还原性

取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量

溶液先不变红，

后变为血红色

①Fe²⁺发生的反应：

探究Fe³⁺具有氧化性

取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

溶液不变为血红色

②Fe³⁺发生的反应：

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂+ Fe

该反应的离子方程式为：。

（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：。

（16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe²⁺具有                         性；
假设二：Fe²⁺具有                         性；
假设三：Fe³⁺具有                         性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出下列离子方程式
探究Fe²⁺具有还原性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量	溶液先不变红，后变为血红色	①Fe²⁺发生的反应：
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不变为血红色	②Fe³⁺发生的反应：

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn ="=" ZnCl₂+ Fe
该反应的离子方程式为：。
（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：。

（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性提出了如下3种假设：

假设一：Fe²⁺ 具有性；

假设二：Fe²⁺ 具有性；

假设三：Fe³⁺ 具有性；

（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容

实验方案

实验现象

写出下列离子方程式

探究Fe²⁺具有还原性

取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量

溶液先不变红，

后变为血红色

①Fe²⁺发生的反应：

探究Fe³⁺具有氧化性

取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

溶液不变为血红色

②Fe³⁺发生的反应：

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂+ Fe

该反应的离子方程式为：。

（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：。

（15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性提出了如下3种假设：

假设一：Fe²⁺ 具有性；

假设二：Fe²⁺ 具有性；

假设三：Fe³⁺ 具有性；

（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容

实验方案

实验现象

写出下列离子方程式

探究Fe²⁺具有还原性

取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量

溶液先不变红，

后变为血红色

①Fe²⁺发生的反应：

探究Fe³⁺具有氧化性

取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

溶液不变为血红色

②Fe³⁺发生的反应：

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂+ Fe

该反应的离子方程式为：。

（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：。

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