题目内容

已知还原性Cl^－<Fe²⁺<H₂O₂<I^－<SO₂，判断下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O==SO₄²^－+4H⁺+2Fe²⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+2H⁺+SO₄²^－==SO₂+O₂+2H₂O

D．2Fe³⁺+2I^－==2Fe²⁺+I₂

【答案】

【解析】略

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O?
其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（＞6mol?L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（＞8mol?L^-1）反应．
以下结论中，不正确的是?（　　）

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应?

B．生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

C．氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂?

D．盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。

一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

（1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做剂，在B过程中，Fe³⁺做剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做 _剂，具有性。

（3）已知:氧化性Cl₂ ＞ Br₂ ＞ Fe³⁺,还原性Fe²⁺ ＞Br^-＞Cl^-,则向0.2mol/L 1LFeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是，此反应的离子方程式: 。

（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做         剂，在B过程中，Fe³⁺做         剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做         _剂，具有         性。
（3）已知:氧化性Cl₂＞ Br₂＞ Fe³⁺, 还原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-,则向0.2mol/L 1LFeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是                ，此反应的离子方程式:                                                                     。

（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。

（1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做剂，在B过程中，Fe³⁺做剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做 _剂，具有性。

（3）已知:氧化性Cl₂ ＞ Br₂ ＞ Fe³⁺, 还原性Fe²⁺ ＞Br^-＞Cl^-,则向0.2mol/L 1LFeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是，此反应的离子方程式: 。

下列叙述正确的是

A.
已知氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂某溶液中Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，若除去I^-，可通入足量Cl₂
B.
已知2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-往100ml 2mol/L的FeBr₂溶液中通入1L(标况)Cl₂时，离子方程式是2Br^-+Cl₂＝Br₂+2Cl^-
C.
已知常温下溶液中有下列反应2X²⁺+Y₂＝2X³⁺+2Y^-，2Y^-+Z₂＝Y₂+2Z^-，由此推知反应Z₂+2X²⁺＝2X³⁺+2Z^-可以进行
D.
Na₂S与浓H₂SO₄反应时，Na₂S被氧化的产物是SO₂，浓H₂SO₄被还原的产物是S，化学方程式是Na₂S+2H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄+SO₂+S↓+2H₂O

下列叙述正确的是

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