已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿:3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO.下列说法正确的是( )A．氧化产物为Fe3O4和SiO2B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3C．当有1mol CO2参加反应时.被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1molD．当有22.4LCO生成时.转移的电子为 2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．已知岩层中的铁橄榄石Fe₂SiO₄会缓慢转化为磁铁矿：3Fe₂SiO₄+2CO₂→2Fe₃O₄+3SiO₂+2CO，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化产物为Fe₃O₄和SiO₂
	B．	氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3
	C．	当有1mol CO₂参加反应时，被氧化的Fe₂SiO₄的物质的量为1mol
	D．	当有22.4LCO生成时，转移的电子为 2mol

分析 3Fe₂SiO₄+2CO₂→2Fe₃O₄+3SiO₂+2CO反应中，C元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，Si元素的化合价不变，据此分析．

解答解：A、反应中Fe元素的化合价升高，Si元素的化合价不变，则氧化产物为Fe₃O₄，故A错误；
B、反应中CO₂为氧化剂，Fe₂SiO₄为还原剂，3mol还原剂中只有$\frac{2}{3}$被氧化，则氧化剂与还原剂物质的量的之比为1：1，故B错误；
C、1molFe₂SiO₄失去2mol电子，1mol CO₂得到2mol电子，所以当有1mol CO₂参加反应时，被氧化的Fe₂SiO₄的物质的量为1mol，故C正确；
D、未指明标准状况，无法计算，故D错误．
故选C．

点评本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案

	A．	形成较多的白色沉淀
	B．	排除SO₄^2-以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰
	C．	形成的沉淀纯度更高
	D．	排除Ba²⁺以外的其它阳离子的干扰

6．在密闭容器中加入一定量的N₂和H₂，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡时c（N₂）=4.5mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（NH₃）=5mol/L，求：
（1）N₂和H₂的起始浓度；
（2）N₂的转化率；
（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比．

3．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，发生反应：PCl₅（g）?Cl₂（g）+PCl₃（g）经一段时间后反应达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：

反应时间/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50 s内的平均速率为v（PCl₃）=0.0032 moI•L^-l•s^-l
	B．	保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl₃）=0.11moI•L^-l，则正反应的△H＜0
	C．	相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl₅、0.20mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl₃、1.0 mol Cl₂，则反应达到平衡时PCl₃的转化率为80%

10．

铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填装置序号），该装置中正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入苯酚显紫色的溶液不可能大量共存：Na⁺、HCO₃^-、Fe²⁺、I^-
	B．	含有大量NO₃^-的溶液可以大量共存：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	将足量CO₂通入下列溶液后仍然能大量共存：Na⁺、C₆H₅O^-、CH₃COO^-、AlO₂^-
	D．	在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Fe²⁺

7．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为2H₂+O₂═2H₂O．若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，正极O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．若电解质溶液为稀H₂SO₄，其电极反应式分别为：负极H₂-2e^-═2H⁺，正极O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．

4．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	k⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄^2- HCO₃^- NO₃^- OH^-

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO₃、D：CuSO₄．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

5．如图表示有关物质（均由1～18号元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）

（1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G与H的物质的量之比为1：1；
（3）反应③的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，该反应中，若产生标况下的33.6L F，转移电子的数目为1.806×10²⁴；
（4）反应④的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．；
（5）溶液乙呈碱性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

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