Question

在恒容的密闭容器中充入适量NO₂，发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），当分离出部分N₂₄时，下列说法中正确的是（ ）
A．v（正）增大
B．平衡逆向移动
C．v（正）＞v（逆）
D．N0₂转化率不变

Answer 1

【答案】分析：恒容的密闭容器中充入适量NO₂，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），当分离出部分N₂₄时，瞬间NO₂的浓度不变，N₂₄的浓度减小，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），正反应速率在减小，直到正逆反应速率相等，以此来解答．
解答：解：A．分离出部分N₂₄时，瞬间NO₂的浓度不变，N₂₄的浓度减小，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），正反应速率在减小，直到正逆反应速率相等，故A错误；
B．减小生成物的浓度，平衡正向移动，故B错误；
C．由A可知，减小生成物浓度，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故C正确；
D．因平衡向正反应方向移动，则N0₂转化率增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡的移动，明确减小生成物的浓度对化学平衡和化学反应速率的影响是解答本题的关键，注意“当分离出部分N₂₄时，瞬间NO₂的浓度不变，N₂₄的浓度减小”，题目难度不大．