题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA | |
| B． | 6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA | |
| C． | 1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| D． | 64g加热了的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA |
分析 A、CO2和N2O的摩尔质量相同，且均含22个电子；
B、二氧化氮所处的状态不明确；
C、偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子；
D、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析．
解答 解：A、CO2和N2O的摩尔质量相同，故8.8g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均含22个电子，故0.2mol混合物中含4.4NA个电子，故A正确；
B、二氧化氮所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故转移的电子数无法计算，故B错误；
C、偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于2NA个，故C错误；
D、64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜反应失去NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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10．薄荷醇有清凉作用，结构简式如图．下列有关薄荷醇的说法错误的是（ ）
| A． | 属于烃的衍生物 | B． | 烃基上的一氯取代物有9种 | ||
| C． | 与乙醇互为同系物 | D． | 能与乙酸发生酯化反应 |
11．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA | |
| B． | 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA | |
| D． | 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA |
12．
锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）
锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- | |
| B． | 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动 | |
| C． | 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O | |
| D． | 整个反应过程中，氧化剂为O2 |
19．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，Z的电子层数与最外层电子数相等．下列说法错误的是（ ）
| A． | X、Y、Z 一定位于同一周期 | |
| B． | X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构 | |
| C． | Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应 | |
| D． | W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者 |
16．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 2，3-二甲基丁烷的H-NMR上有3组峰 | |
| B． | 甲烷和氯气在光照下的反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应属于同一反应类型 | |
| C． |  的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有2种 | |
| D． | 油脂是食物中产生能量最高的营养物质 |
13．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）
| A．准确量取一定体积的KMnO4 | B．验证Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应的吸放热 | C．制NH3的发生装置 | D．排空气法收集CO2 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
| A． | 醋酸和氢氧化钠溶液反应 | B． | 氨水和盐酸反应 | ||
| C． | 氢氧化钡和稀硫酸反应 | D． | 澄清石灰水和硝酸反应 |