[题目]下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是A. HCO3-+OH-=H2O+CO32-B. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2OC. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是

A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－

B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2O

C. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

D. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

【答案】D

【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移及化合价的升降。

练习册系列答案

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【题目】下列方程式符合表述的是（）

A. 泡沫灭火器原理：3 CO32－+ 2Al3++3H2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

B. NaHCO3 溶液水解方程式：HCO3－+H2OH3O++ CO32－

C. 酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8 H2O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 气体

【题目】雌黄 As2S3 和雄黄 As4S4 都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

（1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。雄黄在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，则物质 a 是_____，可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4，写出该反应的化学方程式：________。

（2）亚砷酸 H3AsO3 可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如图所示。

①人体血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_____。

②下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 时，溶液显碱性

B．25℃时，H3AsO3 的第一电离平衡常数的值 Ka1=10-5

C．在 K3AsO3 溶液中， c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)

③将 KOH 溶液滴人亚砷酸溶液，当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式是_____。

（3）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成Na2HPO3。工业电解 Na2HPO3 溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①产品室中反应的离子方程式为_____；

②得到 1mol 亚磷酸的同时，阴极室制得 NaOH 质量为_____g。

【题目】某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是（填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因：。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。

② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。

【题目】已知反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是 ( )

A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJ

D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ

【题目】下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是

A. PCl3→PCl5 B. MnO4－→Mn2＋

C. SO3→SO42－ D. CO2→H2CO3

【题目】下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A. 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－

B. 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 用滤纸能分离胶体和溶液

【题目】在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（）

A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1

【题目】甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时产生淡蓝色火焰，下列说法正确的是

A. 形成H-O键吸收能量 B. 该反应是吸热反应

C. 断裂C-H键放出热量 D. 该反应是放热反应

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